16．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來(lái)解答．

解答 解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；
②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離；
③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃��；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c1，V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于 該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng) pH=7 時(shí)，若 V1=V2，則一定是 c2＞c1
B．在任何情況下都滿足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
C．若 pH＞7，則一定是 c1V1＞c2V2
D．若 V1=V2，c1=c2，則 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．BaSO4C．HClOD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（3）NaBH4和LiAlH4常常被稱為萬(wàn)能還原劑，它可以氧氣或過氧化氫設(shè)計(jì)成原電池，其反應(yīng)方程式：
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，請(qǐng)書寫出該電池在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)，正極：H2O2+2e-=2OH-負(fù)極：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“笑氣”（N2O）是最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），且氧原子只與一個(gè)氮原子相連．下列說法合理的（　�。�
A．N2O與CO2化學(xué)性質(zhì)完全相同B．N2O的電子式可表示：
C．N2O與CO2均不含非極性鍵D．N2O為三角形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，純凈二氧化硅是光導(dǎo)制品的基本原料
C．SO2 使高錳酸鉀褪色是利用 SO2 的漂白性
D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．軟錳礦（主要成份為MnO2）可用于制備錳及其化合物，如圖為現(xiàn)代冶煉軟錳礦制化學(xué)純MnO2的工藝流程圖．

（1）軟錳礦還能在C6H12O6和50%的H2SO4條件下還原浸出得到MnSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、操作更簡(jiǎn)便、轉(zhuǎn)化率高．
（2）寫出能提高氧化亞錳（MnO）浸出率的措施：適當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度，及適當(dāng)增大H2SO4濃度．
（3）濾渣1和濾渣2分別為Fe（OH）3、CuS（填化學(xué)式）．
（4）寫出濾液2加入NH4HCO3晶體制碳酸錳的化學(xué)方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；寫出由濾渣3制化學(xué)純MnO2的化學(xué)方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
（5）已知，t℃時(shí)Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=102.5．（填數(shù)值）
（6）剩余的MnCO3及低價(jià)氧化亞錳，經(jīng)H2SO4溶出，氯酸鈉重質(zhì)化，再經(jīng)洗滌，烘干也可制得化學(xué)純MnO2（過程中會(huì)有黃綠色氣體放出），寫出該反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說法正確的是（　�。�
A．乙苯苯環(huán)上的一氯取代物有三種
B．1mol苯乙烯分別與足量的溴水或氫氣反應(yīng)最多消耗Br2或H24mol
C．乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7個(gè)
D．該反應(yīng)為還原反應(yīng)

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