0.5molNa2Cr2O2中含有Na的數(shù)目是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：結(jié)合N=nNA及物質(zhì)的構(gòu)成來計算．
解答： 解：0.5mol Na2Cr2O2中，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=nNA可知，其個數(shù)為6.02×1023個，
故答案為：6.02×1023．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關系及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團名稱是
 
，D→F的反應類型為
 
反應；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物M，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）工業(yè)設計常用反應流程圖的形式表示反應歷程，如：

請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質(zhì)量m的關系坐標圖正確的是（已知某溫度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知AgCl、AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應為（　　）
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

①已知t℃時AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C、在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
D、在t℃時，反應Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此時溶液中SO42-的濃度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應完后，剩余Fe2+還需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鋅和銅構(gòu)成的合金共 36g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體4.48L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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