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在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

A

【解析】

試題分析：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，N元素的化合價由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，N元素的化合價由+4升高到+5，則2 molNO2作還原劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2，選A。

考點：考查氧化還原反應的有關計算。

練習冊系列答案
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（12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了 （選填下列字母編號）。

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

（2）過濾操作用到的玻璃儀器有： 。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 。

（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應方程式： ；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應方程式為：2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,寫出該電池放電時，正極的電極反應式是 。

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碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學、電學和化學性能。

下列關于碳納米管的說法不正確的是

A．碳納米管屬于一種有機合成纖維

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性

D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料

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用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置：用苯萃取溴水中的Br2

B．圖2所示的裝置：向容量瓶中轉移液體

C．圖3所示的裝置：制備少量氨氣

D．圖4所示的裝置：制蒸餾水

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（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_____ mol．L-1。

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下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是

A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸

C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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下列事實與膠體知識有關的是

①用鹽鹵點豆腐；②生產出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成

A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶復旦中學高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程書寫正確的是

A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

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在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況下），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解，則：

⑴在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率為多少？

⑵在后4min內用HCl表示的平均反應速率為多少？

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