Question

實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡易分析實驗以辨識二者成分。

  實驗記錄以下：

實驗I   從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。

體積(NaOH)/mL	pH
5.0	2.2
10.0	2.4
表 1   20.0	3.0
24.0	3.8
24.8	4.5
25.0	7.0
25.2	9.5
26.0	10.0
30.0	10.7

實驗Ⅱ  從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。

實驗Ⅲ  從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。

  實驗IV  完成實驗III后，再加入數(shù)滴BaCl₂，溶液并無沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。

  (1)進(jìn)行實驗I時，若用酚酞作指示劑，判斷達(dá)滴定終點對的依據(jù)是：_____________________。

  (2)計算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol／L。

  (3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol／L。

Answer 1

解析:

（1）滴定終點是恰好變色且30S再改變顏色。

（2）由圖表中的數(shù)據(jù)直接展開計算即可。