苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構,可以作為證據(jù)的事實有　(　　)

①苯的間位二元取代物只有一種

②苯的鄰位二元取代物只有一種

③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

④苯能在一定條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應

A.①③④                     B.③④⑤

C.②③⑤                     D.①③⑤


選C。苯分子若是單、雙鍵交替結構,則間位二元取代物和是相同的;鄰位二元取代物和是不同的;若存在典型的碳碳雙鍵,必然能使酸性KMnO4溶液褪色,能與H2發(fā)生加成反應,也容易與溴發(fā)生加成反應而不是取代反應。因此,②③⑤說明苯分子中不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是(　　)

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C.“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置

D.第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳:2CO+2NO====N2+2CO2。對此反應下列敘述正確的

是　(　　)

A.使用催化劑不改變反應速率

B.改變壓強對反應速率沒有影響

C.冬天氣溫低,反應速率降低,對人體危害更大

D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學反應的速率無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為(　　)

A．x＋5                             B．x－5

C．x＋1                             D．x－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是(　　)

A．3n－12                         B．12－3n                  C．3n－4                    D． 3n－10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出元素符號：A________，D________，E________。

(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程： ___________________________________。

(3)A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

 ________________________________________________________。

(4)D的固態(tài)氧化物為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向_FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）.以下推斷正確的是

       A．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

       C．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3

       B．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO+2Ba2++ Al3+ +30H－= 2BaSO4k +Al（OH）3↓

       D．C點溶液呈堿性的原因是AlO水解，其離子方程式為：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

查看答案和解析>>

同步練習冊答案