Question

將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣，使它完全燃燒，將生成的氣體依次通入分別盛有氯化鈣和堿石灰的干燥管A、B（設都完全吸收）．測得A管質量增加了3.6g，B管增加了6.6g．試回答下列問題：
（1）燃燒此化合物3.0g需消耗氧氣的質量為

 

．
（2）該化合物的分子式為

 

．
（3）若該化合物能與鈉反應生成H₂，在銅催化的條件下能與O₂發(fā)生氧化反應，但氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應，試寫出該氧化反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）A管質量增加了3.6g為生成水的質量，B管增加了6.6g為生成二氧化碳的質量，根據質量守恒計算消耗氧氣的質量；
（2）根據n=

m

M

計算二氧化碳、水、氧氣的物質的量，根據原子守恒計算3g有機物中C、H、O原子物質的量，進而確定最簡式，據此判斷；
（3）該化合物能與鈉反應生成H₂，可能含有-OH、-COOH，在銅催化的條件下能與O₂發(fā)生氧化反應，但氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應，羥基連接的碳原子上只有1個H原子，結合有機物的分子式確定其結構，據此解答．

解答：解：（1）A管質量增加了3.6g為生成水的質量，B管增加了6.6g為生成二氧化碳的質量，根據質量守恒可知，消耗氧氣的質量=3.6g+6.6g-3g=7.2g，
故答案為：7.2g；
（2）3.6g水的物質的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，n（H）=0.4mol，
6.6g二氧化碳的物質的量=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，n（C）=0.15mol，
7.2g氧氣的物質的量=

7.2g

32g/mol

=0.225mol，
3g有機物中n（O）=0.15mol×2+0.2mol-0.225mol×2=0.05mol，
3g有機物中C、H、O原子物質的量之比=0.15mol：0.4mol：0.05mol=3：8：1，
故該有機物最簡式為C₃H₈O，氫原子數目以使3個碳原子飽和，故最簡式即為分子式，
即該有機物分子式為C₃H₈O，
故答案為：C₃H₈O；
（3）該化合物能與鈉反應生成H₂，含有1個-OH，在銅催化的條件下能與O₂發(fā)生氧化反應，但氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應，羥基連接的碳原子上只有1個H原子，有機物的結構簡式為CH₃CH（OH）CH₃，反應方程式為：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂

Cu

△

2CH₃COCH₃+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂

Cu

△

2CH₃COCH₃+2H₂O．

點評：本題考查有機物分子式確定，題目難度中等，本題注意根據有機物燃燒產物的質量關系確定有機物的最簡式為解答該題的關鍵，注意結合有機物的性質判斷其結構．