Question

（12分）在生產(chǎn)生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：

（1）FeCl₂溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：  ；實驗室在配制FeCl₂溶液時，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以    （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應     。

（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是     。

A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是    。

 

Answer 1

【答案】

(1)  酸   Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺   抑制   

 (2)  Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑          (3)  D       （4）Al₂O₃

【解析】（1）氯化亞鐵是強酸鐵弱堿鹽，水解顯酸性，因此增大氫離子濃度，能抑制其水解。

（2）硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，所以二者混合時水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀和CO₂氣體。

（3）A不正確，因為中和反應是放熱反應。B不正確，硝酸銨溶于水是吸熱過程。C不正確，因為是增大了NH₄^＋的濃度，抑制了氨水的電離，所以pH減小。因此選項D是正確，紅色加深，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，即水解是吸熱反應。

（4）氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl，加熱促進水解，同時生成物氯化氫易揮發(fā)，進一步促進水解，所以最終得到的是氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁。