Question

（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：
（1） C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　。BC₂的結構式　　　　　　
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　　　　
（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式　　　                                             。
（4）A₂C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A₂C)_n。在該分子形成的晶體中每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空。
①含1molA₂C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A₂C與A₂G沸點的高低______________。

Answer 1

(1)離子晶體 O="C=O" （2）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹ （3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(4)① 2      ②A₂C > A₂G (或H₂O > H₂S )

解析