17．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱．
（1）BaCl2    NaCl    K2CO3H2SO4
（2）CaCl2    NaNO3    H2SO4Na2CO3．

分析 （1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體；
（2）檢驗(yàn)氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體．

解答 解：（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體，而加入硫酸，氯化鈉不反應(yīng)，故可加入硫酸鑒別，故答案為：H2SO4；
（2）檢驗(yàn)氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體，硝酸鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，可用碳酸鈉鑒別，故答案為：Na2CO3．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H8O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有3種
B．甲苯在一定條件下與H2完全加成，加成后的產(chǎn)物其一氯代物的同分異構(gòu)體有5種
C．甲醇，乙二醇互為同系物
D．1mol某烷烴完全燃燒消耗11mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得v（B）=0.0125mol•L-1•s-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V（A）=0.05 mol•L-1•s-1
（3）反應(yīng)前A有0.6mol
（4）B的轉(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C．1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D．1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請回答：

三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3推斷反應(yīng)③為△H3＜0（填“＞”成“＜”）根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2和K3的關(guān)系式：$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所  加試劑均足量）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚B．物質(zhì)A含有兩種官能團(tuán)
C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1，科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量]達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動(dòng)，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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