按如圖所示裝置，能形成原電池．下列說法正確的是（　�。�
A、兩燒杯中金屬片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、銅片是正極，鋅片是負極
C、電解質(zhì)溶液一定是酸
D、正極反應為：Zn-2e-═Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，結合原電池的工作原理知識來回答即可．
解答： 解：A、在原電池的極上可以產(chǎn)生氫氣，比方說電解質(zhì)是酸時就可以，故A錯誤；
B、金屬鋅的活潑性強于金屬銅，金屬鋅做負極，銅為正極，故B正確；
C、電解質(zhì)只有是能和金屬鋅發(fā)生自發(fā)氧化還原反應的物質(zhì)均可以，除了酸之外，還可以是含有活潑性比金屬鋅差的陽離子的可溶性的鹽，故C錯誤；
D、金屬鋅的活潑性強于金屬銅，金屬鋅做負極，負極反應式為：Zn-2e-═Zn2+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生原電池的構成條件以及工作原理知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是
 
；其電子排布式為
 
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
 
、
 
；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
，是屬于
 
區(qū)的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應的物質(zhì)是
 
；
（2）當有5.0mol水參加反應時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（3）當有5.0mol水作還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（4）當有5.0mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期主族元素在周期表中處于圖示位置關系，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、Q的氣態(tài)氫化物化學式為H2Q
B、Q的氣態(tài)氫化物化學式為H3Q
C、X的最高正價與負極的絕對值相差4
D、M是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶內(nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

表中對離子方程式的評價合理的是（　�。�
選項 化學反應及離子方程式 評價
A NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+		 錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B 酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O		 正確
C NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O		 錯誤，產(chǎn)物中還有少量Al（OH）3生成
D 用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH-=H2O
B、鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑
C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、過量二氧化碳與石灰水反應CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應用廣泛，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．試回答下列問題：
（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強   c．及時分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應速率v（N2）=
 
mol/（L?min），平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0-t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．從理論上分析，該電池工作過程中
 
（填“需要”或“不需要”）補充堿（KOH）．

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