Question

3．向CR₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變），則X可能為：（　�。�

微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3COOH
物質的量濃度	增大	減小	減小	增大

• A． 氫氧化鈉
• B． 氯化氫
• C． 蒸餾水
• D． CH₃COOH

Answer 1

分析 CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H⁺濃度、CH₃COOH減小，OH^-、CH₃COO^-增大，說明加入的物質應是堿性溶液，抑制了CH₃COONa溶液的水解，結合選項分析判斷．

解答 解：CH₃COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化；圖表中H⁺濃度、CH₃COOH減小，OH^-、CH₃COO^-增大，說明加入的物質應是堿性溶液，抑制了CH₃COONa溶液的水解，
A、加氫氧化鈉，抑制了CH₃COONa溶液的水解，導致H⁺濃度、CH₃COOH減小，OH^-、CH₃COO^-增大，故A錯誤；
B、通入氯化氫，對水解平衡起促進作用，導致H⁺濃度、CH₃COOH增大，OH^-、CH₃COO^-減小，故B正確；
C、越稀越水解，CH₃COOH、OH^-、CH₃COO^-都減小，而H⁺濃度增大，故C錯誤；
D、加醋酸，抑制了CH₃COONa溶液的水解，H⁺濃度增大，CH₃COOH增大，CH₃COO^-增大，OH^-減小，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素分析判斷，注意離子濃度變化的特征是解題關鍵，題目難度中等．