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10．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩通入CO2氣體充分反應，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的溶解度小，而且反應過程中又消耗了水，導致溶液中的溶劑質量減少，就會導致生成的碳酸氫鈉過飽和而生成沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．剛開始為飽和碳酸鈉溶液，沒有沉淀析出，通入二氧化碳少量時發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氫鈉還為達到飽和，所以不會有沉淀析出，一段時間后生成的碳酸氫鈉增大，達到飽和開始產生沉淀，故A錯誤；
B．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫根離子濃度增大，當生成的碳酸氫鈉達到溶解度時，碳酸氫根離子濃度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B錯誤；
C．飽和溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，繼續(xù)通入，隨著二氧化碳通入量增大，碳酸氫鈉達到飽和，有沉淀析出，所以開始鈉離子濃度不變，后來變小，最后碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉溶液，鈉離子濃度又保持不變，故C正確；
D．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液質量增加，當通入二氧化碳反應生成的碳酸氫鈉達到其溶解度時，再通入二氧化碳反應生成的碳酸氫鈉不能溶解，溶液質量減小，最后變?yōu)轱柡吞妓釟溻c溶液后保持不變，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化，明確二者化學性質及飽和溶液性質是解題關鍵，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%
Ⅱ．A可以提供生命活動所需要的能量，G為高分子化合物
回答下列問題：
（1）F中含有的官能團名稱為羧基，①的反應類型為水解反應．
（2）B的結構簡式為CH3COOCH2CH3，G中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫出A→C的化學方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫出D→E的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物以SiCI4為主，其對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應過于劇烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）過濾②的濾渣A的化學方程式為Fe（OH）3，接著往濾渣中加20%NaOH調節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時，濾渣B的主要成分的化學式為Mg（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）濾液③經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，再經真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4LC2H6所含化學鍵總數(shù)為7 NA
C．常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．a為電源正極B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應
C．電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．該裝置將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于普伐他汀的水解產物（結構簡式如圖）的說法正確的是（　�。�
A．含有兩種官能團
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應
C．1mol該物質與足量Na反應，產生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關Na2S溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量鹽酸反應的離子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應生成16.0克Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質量的變化，其中正確的是（　　）
ABCD
向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉加熱一定量高錳酸鉀固體向一定量氫氧化鈉
溶液中滴加稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

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