如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

D

【解析】

試題分析：A、經(jīng)分析可知甲池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)；B、在堿性條件下，原電池負(fù)極反應(yīng)不可能生成H+，應(yīng)生成H2O，B項(xiàng)錯(cuò)；C、乙池中石墨電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，用惰性電極電解CuSO4溶液的電解反應(yīng)式為2CuSO4＋H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，要使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度需加固體CuO，C項(xiàng)錯(cuò)；D、n(O2) ＝＝0.0125mol，根據(jù)電子守恒可得，n[Mg(OH)2]＝2n(O2) ＝0.025mol，n[Mg(OH)2]＝58g ·mol－1×0.025mol ＝1.45g，D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)： 了解原電池與電解池的原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是

A．膠體外觀不均勻 B．膠體能通過半透膜

C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項(xiàng)正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(6分，每空1分)

Ⅰ

（1）下列化合物Ⅰ的說法，正確的是 。

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D．1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為 ，1 mol化合物Ⅱ能與 mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫1種)；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為 。

（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)化合物的分類正確的是

A

B

C

D

CH3OCH3

苯的同系物

烴的含氧衍生物

脂肪醇

醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化

B．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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