8．下列物質(zhì)屬于酸的是①屬于堿的是④，屬于鹽的是③．屬于電解質(zhì)的是①③④⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑤，能導電的是⑥⑦⑧．
①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba（OH）2⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2O3⑧銅．

分析 酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
堿：電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物為鹽；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
物質(zhì)中含自由移動的電子或離子的能導電．據(jù)此分析．

解答 解：酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，①HNO3電離出的陽離子全部是氫離子，故為酸；
堿：電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，④Ba（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿；
鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物為鹽，③NH4HSO4符合鹽的概念，故為鹽；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等，①HNO3在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，③NH4HSO4④Ba（OH）2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，故也為電解質(zhì)；⑦熔融的Al2O3能導電，故為電解質(zhì)；
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等，②CH4和⑤SO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子而導電，故為非電解質(zhì)；
物質(zhì)中含自由移動的電子或離子的能導電，⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2O3中含自由移動的離子，故能導電；⑧銅中含能自由移動的電子，故能導電．
故答案為：①；④；③；①③④⑦；②⑤；⑥⑦⑧．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指的是化合物，且能導電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導電．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列操作不能說明儀器組裝氣密性良好的是（　�。�
A．B．C．D．

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16．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應類型為復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．摻雜微量銅、硼、鉀、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉(zhuǎn)化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和Cu2+與水結(jié)合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉(zhuǎn)化Cu2+（g）再與水結(jié)合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結(jié)構(gòu)，H-S-C=N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸可以形成分子間氫鍵而硫氰酸不可以．
（4）BF3能與NH3墳塋生成配合物BF3•NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導體團簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式為Cu8Se13．
（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si同周期部分元素的電離能如圖所示，其中a、b、c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1 D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．回答下列問題：
（1）E元素的名稱：硅；其在元素周期表中的位置是第三周期、第IV族．
（2）AB2的結(jié)構(gòu)式C=O=C；B的氫化物中原子個數(shù)比1：1化合物的電子式．
（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3；（填化學式）
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞O（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-．
（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似．將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑．以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為0；
（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O；
（3）向浸出液A中通入H2S氣體，還原過程中發(fā)生反應的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓；
（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因不能，因為冷卻時，CO能與Ni反應生成Ni（CO）4；
（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：因為Al溶于堿液生成AlO2-時在水中存在下列平衡：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，OH-濃度過小，對AlO2-的水解的抑制作用小，所以，產(chǎn)生的Al（OH）3就會沉積下來進而阻止浸出反應持續(xù)進行；
（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用．請設計簡單的回收流程：浸出液B→Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
①HNO3②CO2       ③糖類       ④CH4．
A．②B．②③C．②③④D．①②③④

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