Question

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積小于200mL
• B、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積標準狀況下為2.24L
• C、參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
• D、當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃ （稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，
A．加入的氫氧化鈉可能中和未反應的硝酸；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算NO的體積；
C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關；
D．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=

8

3

n（金屬）．

解答： 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO₃中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO₃ （稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃ （�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
向反應后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，
A．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=

0.3mol

3mol/L

=0.2L=200mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于200mL，故A錯誤；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為

0.3mol

3

=0.1mol，標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正確；
C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知參加反應的n_反應（HNO₃）=

8

3

n（金屬）=0.15mol×

8

3

=0.4mol，故D錯誤，
故選B．

點評：本題主要考查混合物有關計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度中等．