12．下列各組物質(zhì)中，組內(nèi)各種物質(zhì)不都屬于有機物的是（　　）
A．CH4、C2H6O、CH3ClB．C100H202、C6H6、C2H2
C．H2O2、CH4、C2H6D．C2H4、CH4、C6H5NO2

分析 根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氰化物，氰酸鹽雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．CH4、C2H6O、CH3Cl是含碳的化合物，屬于有機物，故A錯誤；
B．C100H202、C6H6、C2H2是含碳的化合物，屬于有機物，故B錯誤；
C．H2O2不含碳元素，屬于無機物，故C正確；
D．C2H4、CH4、C6H5NO2是含碳的化合物，屬于有機物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的方程式，用平衡移動原理來解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
回答下列問題：
（1）Al元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解制取Al的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）寫出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8．
（4）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）實驗時取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質(zhì)量分數(shù)為B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．
（填具體實驗操作）		D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象）		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+          
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應(yīng)．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色．
現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學(xué)另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
C．氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙
D．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）重要的飽和一元脂肪醛有甲醛，其質(zhì)量分數(shù)在35%～40%的水溶液俗稱福爾馬林．化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似，能被氫氣還原成甲醇，能被O2、高錳酸鉀酸性溶液、溴水、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（2）如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)
①維生素A中的含氧官能團的名稱是羥基．
②1mol維生素A最多能與5mol溴反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：32．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊儲著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D．我國經(jīng)濟發(fā)展要全部依靠化石能源

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案