Question

將7.8g的過氧化鈉溶于92.2g的水中，得到的溶液質量分數為（ ）
A．7.8%
B．8%
C．8.13%
D．無法計算

Answer 1

【答案】分析：n（Na₂O₂）==0.1mol，與水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據方程式計算生成的NaOH和O₂的質量，可得溶液的質量分數．
解答：解：n（Na₂O₂）==0.1mol，與水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
則n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，n（O₂）=n（Na₂O₂）=0.05mol，
則m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
所以溶液的質量為：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，
所以溶液質量分數為：=8.13%．
故選C．
點評：本題考查溶液質量分數的計算，題目難度不大，注意根據反應的方程式計算生成NaOH的質量和溶液的質量．