Question

4．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 同溫下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
• B． 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
• C． 電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
• D． 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小

Answer 1

分析 A、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
B、依據氯化銀存在的沉淀溶解平衡分析判斷；
C、電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
D、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂．

解答 解：A．相同溫度下，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，電離程度微弱，所以0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol•L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大，故A正確；
B．氯化銀沉淀存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，氯離子濃度增大，平衡逆向進行，所以比用水洗滌損耗AgCl小，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，故C正確；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離分析，鹽類水解的分析應用，電解原理和產物的判斷，沉淀溶解平衡的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．