在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有       、      、     （列舉出三種），常用作還原劑的物質(zhì)有       、      、     （列舉出三種）。

 

氧化劑：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵

還原劑：鋁、鋅、鐵、碳、氫氣、一氧化碳

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
（1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無(wú)色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是
鐵紅
鐵紅
（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取
光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等
光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等
（填兩種）的原料；向E溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
；A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
（1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無(wú)色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是______（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)_____；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取______（填兩種）的原料；向E溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出）：

（1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫(xiě)出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫(xiě)出乙在水溶液中發(fā)生電離時(shí)的電離方程式                                              ；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時(shí)，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進(jìn)行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是    （填下列各項(xiàng)序號(hào)）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應(yīng)的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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