下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是（　　）

　

A．

紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些

　

B．

判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率，可通過(guò)比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積

　

C．

食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測(cè)定的醋酸含量偏高

　

D．

將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率


考點(diǎn)：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.

分析：

A．有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，當(dāng)流動(dòng)相流過(guò)固定相時(shí)，各組分以不同的速度移動(dòng)；

B．判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率，固定濃度等其它條件不同，分析反應(yīng)速率快慢；

C．堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，消耗堿體積增大，結(jié)合c酸=分析；

D．濃縮結(jié)晶莫爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化．

解答：

解：A．紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，故A錯(cuò)誤；

B．判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率，固定濃度等其它條件不同，分析反應(yīng)速率快慢，則析出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可比較反應(yīng)速率大小，則推出催化效果大小，故B正確；

C．結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，消耗堿體積偏小，由c酸=可知，測(cè)定的醋酸含量偏小，故C錯(cuò)誤；

D．濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化，則用無(wú)水酒精洗去晶體表面的水分并自然干燥，稱(chēng)量所得晶體質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及紙層析實(shí)驗(yàn)，催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響、中和滴定、莫爾鹽晶體質(zhì)量測(cè)定等，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)AD均為解答的難點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH、Ag+、PO、Cl-          B．Fe3+、H+、I-、HCO

C．K+、Na+、NO、MnO         D．Al3+、Mg2+、SO、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列正確的敘述有（　�。�

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕

⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成

⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

　

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）2•yCuCO3．

（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

編號(hào)

V （Na2CO3）/mL

沉淀情況

編號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍(lán)色

1

40

多、藍(lán)色

2

2.4

多、藍(lán)色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃�。�

②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是　Cu（OH）2受熱分解為CuO�。�

（2）實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過(guò)濾、洗滌并干燥過(guò)的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．

步驟4：　繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻�。�

步驟5：稱(chēng)量相關(guān)裝置的質(zhì)量．

①裝置A的作用是　除去空氣中的CO2和H2O��；若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將　偏小�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g

為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的　BC、BD、CD　（寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　�。�

　

A．

向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

　

B．

向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

　

C．

向燒堿溶液中滴加明礬溶液

　

D．

向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：

（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車(chē)用燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　（數(shù)字代入式子即可），上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為　12.5%�。�

②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）�。�

③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有　AC�。�

A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度

（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是　B�。�

A．都引起a減小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO           B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl-

C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO     D．Na+、K+ 、SiO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水中通入過(guò)量SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO

B．(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出水分子的結(jié)構(gòu)式                     。

（2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A十H2O__________________  _______ __；

②B十H2O                                            ；

③C十H2O                             。

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