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9．如圖所示原電池
（1）當電解質溶液為稀硫酸時，Cu片的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）當電解質溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

分析 （1）Cu不如Fe活潑，在稀硫酸中為正極，發(fā)生還原反應；
（2）當電解質溶液為CuSO4溶液時，Cu為正極，Cu被還原．

解答 解：（1）在稀硫酸中Cu作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）當電解質溶液為CuSO4溶液時，Cu為正極，Cu被還原，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu．

點評 本題考查原電池中電解質溶液對電極的影響，把握住問題的關鍵就是：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．分離苯和己烷--分液
B．NO（NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C．乙烷（乙烯）--讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素R在自然界只存在兩種天然同位素，且它們的含量相近，R的相對原子質量為152，原子核外的電子數(shù)為63．下列關于R的敘述中錯誤的是（　�。�
A．R不是主族元素B．R是第六周期元素
C．R的原子核內有63個質子D．R的一種同位素的核內有89個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價電子總數(shù)為5NA
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質子總數(shù)為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Ag2O作正極，被氧化
B．若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短
C．Zn作正極，被還原
D．OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液
C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．因是同一反應，所以用不同物質表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
C．化學反應速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質的濃度為1 mol/L
D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質氧化鎂在工業(yè)生產及食品添加等領域有重要應用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進行聯(lián)合生產．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫出浸取過程中產生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應溫度與Mg2+轉化率的關系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉化率下降的原因可能是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降．
③為了獲取副產品CaCl2，經常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉化為Mg（OH）2．

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