Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E在周期表中的位置為

 

；D的最高價氧化物的水化物的電子式

 

．
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。�

 

＞

 

．
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱為

 

，Z的化學(xué)鍵類型為

 

．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為

 

．
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，且相鄰，應(yīng)為N元素，C與E同主族，E應(yīng)為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應(yīng)為C元素，F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小，F(xiàn)應(yīng)為H元素，
（1）E為S元素，在周期表中第三周期第ⅥA族，鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，它的電子式為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）B、C分別為N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，所以B、C的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O；NH₃；
（3）B為氮元素，所以B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，Z為NH₄NO₃，名稱為硝酸銨，是離子化合物，在銨根離子與硝酸根離子之間是離子鍵，在銨根離子和硝酸根離子內(nèi)部都有極性鍵，
故答案為：硝酸銨；離子鍵、極性鍵；
（4）C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體，兩種化合物為NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，
設(shè)反應(yīng)后Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案為：0.1molNa₂CO₃，0.3molNa₂O₂．

點評：本題主要考查了電子式、元素周期律、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計算等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類，第（4）小問計算時注意化學(xué)計算的基本方法的運用．