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將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產物又是還原產物．下列判斷錯誤的是

①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4 ④白色不溶物X為MS．

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

C

【解析】

試題分析：將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產物又是還原產物，說明在反應中SO2被氧化生成硫酸根，M元素被還原與硫酸根結合生成X，則X是MSO4，①MO2做氧化劑被還原，具有氧化性，正確；③白色不溶物X為MSO4，正確；②④錯誤；選C。

考點：考查氧化還原反應。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是

A．鹽酸和氫氧化鈉反應 B．氯化氫溶于水

C．溴化氫和氨反應 D．鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選考【化學選修5——有機化學基礎】（15分）

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子D中的非含氧官能團名稱為________________。

（2）D→E的反應類型是________反應。

（3）X的結構簡式為____________。

（4）分子C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產物，寫出該反應的化學方程式________________________________。

（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構體（不包括A）有_____種。

（6）已知：

則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經歷的反應類型有______(填寫編號)。①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應，寫出制備化合物的最后一步反應_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B．氫化物的沸點排序 ：Y＞T＞R

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：T＜R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性[來源:Z

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數K= 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900 ℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1 mol，則此時V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ______________mol·L－1。

（5）以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．在潮濕疏松的堿性土壤中

B．在含鐵元素較多的酸性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和 （寫一種）。

碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 。

（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5

B．3.7

C．9.7

D．氨水

E．氫氧化鍶粉末

F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：填空題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產生的環(huán)境問題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉化率是 。

③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是 。

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