Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為N_A
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D、17克氨氣所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．物質(zhì)分為單原子、雙原子、多原子分子，所以不同物質(zhì)的分子中含有的原子數(shù)目可能不同，1mol物質(zhì)中不一定含有相同數(shù)目的原子；
B．該反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C．一氧化氮和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積約為22.4L，質(zhì)量為28g；
D．氨氣含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．分子分為單原子、雙原子和多原子，所以1mol物質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，雙氧水中-1價(jià)氧元素被氧化成0價(jià)氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．