Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的NH₃和H₂S相比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A、密度比為2：1
• B、氫原子數(shù)之為3：2
• C、體積比為2：1
• D、氮原子與硫原子質(zhì)量為7：8

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量的NH₃和H₂S，其n之比等于M的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
A．根據(jù)ρ=

M

Vm

判斷密度之比；
B．根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計算H原子個數(shù)之比；
C．根據(jù)V=nV_m計算其體積之比；
D．根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計算N、S原子個數(shù)之比，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量之比．

解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量的NH₃和H₂S，其n之比等于M的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
A．根據(jù)ρ=

M

Vm

知，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nN_A知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=2：1，結(jié)合分子構(gòu)成知，H原子個數(shù)之比=（2×3）：（1×2）=3：1，故B錯誤；
C．根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比=2：1，故C正確；
D．根據(jù)B知，二者分子數(shù)之比為2：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，N、S原子個數(shù)之比=2：1，再根據(jù)m=nM知其N、S元素質(zhì)量之比=（2×17）：（1×32）=17：16，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查分析計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系及分子構(gòu)成即可解答，題目難度不大．