7．我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．對于鋁熱反應：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3是還原劑B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生還原反應D．反應中轉移3個電子

分析 Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3反應中Fe的化合價從+3降低到0價，Al的化合價從0價升高到+3價，結合氧化還原反應的概念分析．

解答 解：A、反應中鐵元素化合價從+3價降低到0價，化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；
B、Al的化合價從0價升高到+3價，Al作還原劑，故B錯誤；
C、Fe2O3做氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C正確；
D、Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3反應中Fe的化合價從+3降低到0價，轉移6個電子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念理解，反應特征判斷，電子轉移的計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。住⒁�、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸騰反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色、乙酸乙酯在加熱的條件下使含酚酞的NaOH溶液顏色變淺
B．由氯乙烯制聚氯乙烯、由纖維素制硝酸纖維
C．由油脂制甘油、由蛋白質制氨基酸
D．由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組同學根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物．請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時，將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5min后，混合氣體的總物質的量減少了1mol，求在這段時間內以H2表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是（　�。�
A．Cl2通入Na2S溶液中，能產生淡黃色沉淀
B．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強
C．HClO4的酸性比H2SO4強
D．HCl的酸性比H2S強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質的量的濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側試管中的導管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對該實驗的操作，錯誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)最新報道：我國限塑3年，少用240億個塑料袋．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．限塑的主要意義是減少白色污染
B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等
C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料
D．聚乙烯是由乙烯分子通過加成反應聚合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
D．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子

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