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NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是
A．該反應中NO2-被還原
B．反應過程中溶液的pH變小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D．中的粒子是OH-
C

試題分析：反應中氮元素的化合價從＋3價升高到＋5價，失去2個電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2︰5，所以選項C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的，答案選C。
點評：在判斷氧化還原反應時關鍵是準確標出元素的化合價，然后根據(jù)相應的概念進行。而在氧化還原反應的計算中，關鍵是利用好電子得失守恒這一關系式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，下列說法不正確的是(    )
A．是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
C．既不是氧化劑又不是還原劑
D．參加反應時有電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。過氧化物是很好的選擇，下列有關過氧化物的相關問題：
（I）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是              。   
（2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                  
（3）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則下列說法不正確的是（  ）
A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑
B．HNO3在該反應中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C．每生成22.4L(標準狀況)NO有3 mol的電子轉移
D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+，還原性Cu>I-> Cu+
（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。
a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)Ⅰ.硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)該反應中，還原產物是________，每生成1 mol K2SO3時，轉移電子為________ mol.
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)該反應中，氧化劑是________。
(2)當有3 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H2O2的電子式_________________，其分子內存在______鍵和_______鍵。
⑵你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為(寫化學式)______________，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為___________________________________________，反應中H2O2作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為___________________________________________，反應中H2O2作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2
⑴該反應的化學方程式為_____________________________________________。
⑵如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關反應的化學方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是
A．氮氣是還原產物，二氧化碳是氧化產物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO參加反應失去3mol電子
D．氧化產物與還原產物物質量比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是
A．Al是還原劑，TiC是氧化產物
B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產物
C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1
D．生成1molTiC轉移4mol電子

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