Question

【題目】工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質硒析出。下列說法錯誤的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2；在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反應中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑，則氧化性Cl2>H2SO3，A正確；B．同一主族的元素，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，元素的非金屬性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B正確；C．根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，析出l mol硒，轉移4mol電子，則需要消耗標準狀況下44.8 L SO2，C錯誤；D．在亞硒酸中Se的化合價為+4價，介于該元素的最高化合價和最低化合價之間，理論上既有氧化性，又有還原性，根據化學反應2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，還原性：亞硫酸大于亞硒酸，D項正確；答案選C。