Question

7．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO₃晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□H₂↑；
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此判斷；
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO₃晶體，
①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；
②相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；
（3）B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答 解：（1）a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)Cl₂、Br₂、I₂的氧化性來判斷非金屬性，故b正確；
c．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故c正確；
d．不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性，故d錯(cuò)誤．
故答案為：bc；
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，HCl}$KClO₃晶體，
①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，
故答案為：1；3；1；3；H₂↑；
②相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，
故答案為：室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC時(shí)，放出117kJ熱量；
故答案為：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放出117．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．