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【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性

【答案】D

【解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B.乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；

C.油脂的種類很多，但它們水解后都產生丙三醇，都一定有一產物相同，C正確；

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。現將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ；

當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物

D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為________________________；

（4）Y的最高價氧化物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用如圖所示裝置(內含物質)進行實驗。

（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母）

（2）若實驗檢驗出有CO2生成，則裝置乙、丙中的現象分別為裝置乙中______，裝置丙中________。

（3）裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線 如圖所示。

I.現按如下方法制備Na2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖示安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為__________,裝置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相關離子方程式表示)。

Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量：

(3)為減少產品的損失，操作①為_______，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用______(填試劑名稱）作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高，其原因是_______________。

(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。 稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液 中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

試回答：

①滴定終點時的顏色變化_______________。

②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HA溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

C. 25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D. 已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則在該溫度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10－10mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫為原料，在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為______________________。

(2)甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夾持及加熱裝置略)

①SOCl2在該實驗中的作用_________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學方程式為_________________________________。

②實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，甲同學設計實驗方案如下，正確的實驗順序為___________(填序號)

a.干燥 b.洗滌； c加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應；

d稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過濾； f稱得固體為n克

若m/n=___________(保留小數點后兩位)，即可證明晶體已完全脫水。

(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使最后的產品不純。

①可能發(fā)生的副反應的離子方程式_________________________________。

②丙同學設計了如下實驗方案判斷副反應的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入足量SOCl2振蕩使兩種物質充分反應：

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行實驗驗證，完成表格內容。

供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現象

結論

方案一

往一支試管中滴加___________

若無明顯現象

則發(fā)生了上述副反應

方案二

往另一支試管中滴加___________

___________

則沒有發(fā)生上述副反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月，中國科學院長春應用化學研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮氣實現人工固氮的可能性。電Li-N2池的結構如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是

A. b極為電池的負極

B. 電池放電時Li+移向a極

C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應

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