2．下列說法正確的是（　�。�
A．所有反應的反應熱都可以由實驗直接測定
B．任何化學反應都需要用活化能來引發(fā)
C．200°C、101KPa時，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學方程式可表示為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
D．沒有物質的變化，就不能引發(fā)能量的變化

分析 A．某些反應的反應條件限制，反應熱不能直接測定
B．活化能較低的反應不需要用活化能引發(fā)；
C．應注明反應的條件；
D．物理變化、化學變化等都伴隨能量變化．

解答 解：A．某些反應的反應條件限制，發(fā)熱過程中常伴隨其他費用進行，反應熱不能直接測定，故A錯誤；
B．大部分熱反應都需要活化能的推動，但是光反應就不需要，故B錯誤；
C．反應不是再常溫下進行，應注明反應的條件，故C錯誤；
D．物理變化、化學變化等都伴隨能量變化，則沒有物質的變化，就不能引發(fā)能量的變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質理解和能量守恒分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要反應熱與反應物和生成物能量有關，與變化過程無關，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在的電離平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．分散質粒子大小在1～100nm之間的分散系，叫膠體．制備Fe（OH）3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是（　　）
A．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
B．銅的電解精煉工業(yè)中，沉積在電解槽底部的陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．泡沫滅火器中所裝試劑為Na2CO3和Al2（SO4）3
D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制金屬Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關營養(yǎng)成分與人體健康的關系敘述錯誤的是（　�。�
A．缺鐵會患貧血癥B．為防治佝僂病，過量補鈣
C．攝入淀粉量不足，會患低血糖D．食用蔬菜、水果可以補充維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物結構簡式如圖所示，有關它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質能與6 molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．肼（N2H4氣體）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知16g氣體肼在上述反應中放出284kJ熱量，其熱化學方程式為：N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-568kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知500℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，由此推測在500℃時，反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化學平衡常數(shù)為（　�。�
A．0.01B．100C．0.1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一個恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為a．若恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x的值可能是（　�。�
A．2B．3C．4D．2 或 3

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