Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

1. A.
   33.6L（常溫常壓）氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L乙烷含有共價鍵數目為8N_A
3. C.
   由N_A個CO和N_A個N₂組成的混合物中含有10N_A個電子
4. D.
   1L lmol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A個離子

Answer 1

A
分析：A、常溫常壓下33.6L氯氣物質的量大于1，5mol，3Cl₂+2Al=2AlCl₃，反應定量關系分析氯氣過量；
B、依據標準狀況下氣體物質的量n=，結合乙烷分子結構計算共價鍵數；
C、N_A個CO為1mol含電子數14mol，N_A個N₂為1mol含電子數14mol，混合后含電子數28N_A；
D、n=Vc計算溶質物質的量為1mol，含離子為2molNa⁺，1molSO₄^2-，含有3N_A個離子．
解答：A、常溫常壓下33.6L氯氣物質的量大于1.5mol，3Cl₂+2Al=2AlCl₃，反應定量關系分析氯氣過量，所以反應電子轉移用2.7g鋁計算得到，2.7g鋁物質的量為0.1mol，反應失去的電子數為0.3mol，故A正確；
B、標準狀況下乙烷氣體物質的量n==1mol，1mol乙烷分子中含共價鍵數=1mol×（2-1+6）×NA/mol=7N_A，故B錯誤；
C、N_A個CO為1mol含電子數14mol，N_A個N₂為1mol含電子數14mol，混合后含電子數28N_A，故C錯誤；
D、n=Vc計算溶質物質的量為1mol，含離子為2molNa⁺，1molSO₄^2-，含有3N_A個離子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是化學方程式的過量計算判斷，氧化還原反應的電子轉移計算，物質的量計算微粒數，題目難度中等．