2．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結構式：H-Cl-OB．硫離子的結構示意 
C．質量數(shù)為37的氯原子為：37ClD．二氧化硅的分子式為：SiO2

分析 A．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個氧氫鍵和一個氧氯鍵；
B．硫離子有三個電子層，最外層8個電子；
C．原子符號中質量數(shù)標注在元素符號左上角，質子數(shù)表在元素符號左下角，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
D．二氧化硅是原子構成的化合物．

解答 解：A．次氯酸分子中存在1個O-H鍵和一個O-Cl鍵，其電子式為，將共用電子對換成短線即為次氯酸的結構式，所以次氯酸正確的結構簡式為：H-O-Cl，故A錯誤；
B．硫離子的結構示意 ，故B正確；
C．質量數(shù)為37的氯原子，質子數(shù)為17，元素符號3717Cl，故C錯誤；
D．二氧化硅是原子構成的化合物無分子式，化學式：SiO2 ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了結構式、離子結構示意圖、原子符號等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化等（寫一種）．
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結構式：
B．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的電子式：
D．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用圖所示裝置探究AgNO3的熱分解產(chǎn)物．
假設①：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
假設②：4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑

回答下列問題：
（1）按照氣流方向連接裝置的接口順序為a→e→f→c→b→d．裝置A試管口稍微向下傾斜的原因是防止固體表面吸附的水氣化后再試管口冷凝倒流炸裂試管；裝置D的作用是防止倒吸．
（2）加熱時放出紅棕色氣體，當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．鑒別黑色固體不能選擇的試劑是a（填字母）．
a．NaOH溶液               b．濃氨水             c．稀硝酸               d．稀硫酸
（3）當裝置中的空氣排盡時，收集產(chǎn)生的氣體，并用帶火星的木條檢驗．若能收集到O2，則假設①正確；若不能收集到O2，則假設②正確，原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（用化學方程式表示）．
（4）利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他試劑，設計比較KSP（AgC1）和KSP（AgI）的相對大小的實驗方案．請簡述操作、現(xiàn)象和有關結論先分別取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液，若先析出黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀則Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．M元素的一個原子失去兩個電子轉移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物．下列四種化合物都符合條件，但從結構上看，有一種物質與其它三種明顯不同，該物質是（　�。�
A．FeS2B．CaC2C．BaO2D．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉化
B．因為H2O的沸點高于H2S，所以O原子得電子能力大于S原子
C．某化合物熔融狀態(tài)下能導電，該化合物中一定有離子鍵
D．化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�
①高溫  
②低溫 
 ③高壓  
④低壓  
⑤加催化劑 
 ⑥分離出Z  
⑦增加X  
⑧增加Y．
A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的總能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中可行的是（　　）
A．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出來
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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