NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是  

A．銅           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是          (　　)。

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖7­3所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

C．0～20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=        （用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  

b)                                    

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入        。

（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是            (　　)。

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

時(shí)間/min

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

？

t1

3

1

v(正)＝v(逆)

A.t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時(shí)，v(正)>v(逆)

D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的（    ）

A．石蕊溶液         B．四氯化碳     C．氫氧化鈉溶液     D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是(　　)

A．二氧化硫水溶液                   B．氯化鈉水溶液

C．硝酸鈉水溶液                     D．氫氧化鈉水溶液

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