18．我國(guó)科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等．葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．葉綠素屬于高分子化合物
B．在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
D．葉綠素中Mg2+與四個(gè)N之間結(jié)合方式不完全相同

分析 相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為有機(jī)高分子，分子中含碳碳雙鍵、C=N雙鍵、C=O雙鍵、-COOC-，結(jié)合常見有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以下，不屬于高分子化合物，為大分子，故A錯(cuò)誤；
B．含雙鍵可發(fā)生加成，含-COOC-可發(fā)生水解，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含碳碳雙鍵、C=N雙鍵、C=O雙鍵三種類型的雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．葉綠素中Mg2+與四個(gè)N之間存在共價(jià)鍵、配位鍵，不完全相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子判斷及常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽(yù)為“合金的維生素”．回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如圖所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率，濾渣可用于制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等（填用途）．
（2）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8；上述過(guò)濾操作過(guò)程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過(guò)程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）完成并配平氧化過(guò)程中的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是95.55%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子B．B的最高價(jià)為+6價(jià)
C．Z一定可以與水反應(yīng)D．Z中不可能含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無(wú)水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過(guò)程中，要通過(guò)檢驗(yàn)“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來(lái)確定其是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)室中欲模擬檢驗(yàn)尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”），圖中a點(diǎn)所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子SO42-（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室中常用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

己知25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng) 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度/℃3007271227
1gK6.172.871.24
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.1%（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測(cè)出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．確定到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅（粉紅或紅）色且半分鐘不變，計(jì)算PbI2的Ksp為4×10-9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
B．A的消耗反應(yīng)速率等于B的消耗反應(yīng)速率
C．第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH 為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案