醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

B

【解析】

試題分析：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）滿足電荷守恒，故A正確；0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c（H＋）減小，根據(jù)Kw不變，所以c（OH－）增大，故B錯(cuò)誤；加入少量的CH3COONa固體，c（CH3COO－）增大，所以醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，故C正確；pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，故溶液呈酸性，D正確。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe +Fe3+==2 Fe2+

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C．金屬鋁加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑

D．鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是

①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min后到達(dá)平衡，平衡后混合氣體的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的3\4，此時(shí)放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為 mol

（2）5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉(zhuǎn)化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①

B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25．20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21．70mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）下圖是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過程中能量變化示意圖，

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=____ 。

（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。

正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 __ _。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：

C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

600℃時(shí)，由上圖可知：

①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。

（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：

當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是 。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：______________________________。

（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因______________________________________________。

（5）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%

（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

已知 H2的燃燒熱ΔH為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則 ΔH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，在使用過程中對(duì)環(huán)境無污染或污染很小。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②風(fēng)能 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥煤 ⑦氫能

A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

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