【題目】下列溶液中Cl﹣濃度最小的是（ ）

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.300mL 5mol/L KCl溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

A.c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；

B.c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；

C.c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；

D.c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，可見氯離子濃度最小值是2.5mol/L，故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物質能是可再生能源

C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味

D. 人工合成尿素，徹底動搖了“生命力論”，使得有機化學迅猛發(fā)展

【答案】A

【解析】試題分析：A．化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。錯誤；B．化石燃料是不可再生能源，生物質能是綠色植物通過光合作用產生的，是可再生能源，正確；C．酯是一類有芳香氣味的物質，許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因，正確；D．人工合成尿素，完成了無機物和有機物的轉化，徹底動搖了“生命力論”，使有機化學迅猛發(fā)展，正確；故選A。

考點：考查了化學反應速率的決定因素、物質的分類、化學史、酯的性質的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.(1)電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為_____ (填“a”或“b”)； 陰極電極反應式為____.

Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關系的曲線為圖2 中的______(填曲線標記字母Ⅰ或II)。

(4)維持反應溫度為510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中，在上述條件下充分反應，t1時刻達到平衡測得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時CO 轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在圖3中畫出c(CO)在0~t1時刻變化曲線。__________________

(5)20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強分別為_____ (填字母)。

溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

壓強E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產、 生活密切相關。請回答下列問題：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應原理為：

①氫解反應： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反應： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應_________(填“能”或“示能”) 設計成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關系，圖中直線符合該氫解反應平衡常數(shù)K與溫度T關系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時，H2的轉化率為_________；反應速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭還原NO2 發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2利CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，計算可得M點時該反應的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反應NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；

（2）原合金中Mg的質量；

（3）鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。

已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;

VOSO4是強電解質，溶于水電離出VO2+。

回答下列問題：

（1）VOSO4中V 元素的化合價為___________。

（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）從濾液③中得到產品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。

（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應調節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙燒”時通入足量的空氣,反應后的尾氣可以直接排放。該反應的化學方程式為____________。

（6） V2O5純度測定原理： 稱取V2O5產品ag,先加入硫酸將V2O5轉化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。假設雜質不參與反應，實驗測得某V2O5產品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

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(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________，它的最高化合價為________。

(2)B的化學式為_______________，B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________。

(3)C的化學式為________，D的化學式為____________。

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