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13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復紅色

分析 A．丁達爾現象為膠體特有的性質；
B．二者均與石灰水反應生成沉淀；
C．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉；
D．品紅與二氧化硫化合生成無色物質，加熱時無色物質分解．

解答 解：A．丁達爾現象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體，故A正確；
B．二者均與石灰水反應生成沉淀，則用澄清石灰水不能除雜，應通入足量二氧化碳，故B錯誤；
C．Al為活潑金屬，利用熔融狀態(tài)下進行電解氧化鋁得到Al，故C正確；
D．品紅與二氧化硫化合生成無色物質，加熱時無色物質分解，則向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復紅色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.100mol/L
D．B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質子數為10NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．的命名正確的是（　　）
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示．當V1=140mL時，則金屬粉末中：n（Mg）=0.04 mol，V2=460 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL 2mol•L-1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L-1 的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.2≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na十）
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1-）
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子的體積約為11.2L
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NA
C．標準狀況下，2.24 L氫氣和氧氣以任意比組成的混合氣體，所含的原子數約為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子的總數約為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數為1.5NA
B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產物中含AlO2-為0.1NA
C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數為0.1NA

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