Question

H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；電離平衡常數(shù)分別為k₁、k₁′、k₂、k₂′，已知k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（　　）

• A、SO₃^2-、HCO₃^-
• B、HSO₃^-、CO₃^2-
• C、SO₃^2-、CO₃^2-
• D、HSO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、電離平衡常數(shù)分別為k₁、k₁′、k₂、k₂′，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞HSO₃^-≈H₂CO₃＞HCO₃^-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、電離平衡常數(shù)分別為k₁、k₁′、k₂、k₂′，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞HSO₃^-≈H₂CO₃＞HCO₃^-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以HSO₃^-、CO₃^2-能相互反應(yīng)而不能共存，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及強(qiáng)酸制取弱酸等知識(shí)點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)大小與酸強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．