Question

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數(shù)排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產物；根據(jù)化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ （n+1）P^（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發(fā)生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數(shù)相差3，且M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質經常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數(shù)比為1：2，工業(yè)上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產物中某種離子，可以與CaCl₂溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

Answer 1

（1）3d¹⁰4s¹；（正）三角錐形
（2）Be+2OH^-=BeO2^2- +H2↑
（3）水分子間存在氫鍵
（4）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
（5）CO(NH2)₂+ NaClO+ 2NaOH= N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃  （反應須注明KMnO₄，否則扣1分）
（6）2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂
（評分標準：除（3）1分，其余每空2分，方程式若有漏寫“↑”“↓”或者反應條件未寫，均扣1分；若配平有誤，扣2分，共13分）

解析試題分析：由題意“Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產物”得出這種產物為O₂，所以Q元素為O；由“Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ （n+1）P^（n+3）”得出n=2，所以得出Y元素為Cl；“目前易拉罐包含G元素最多”得出G元素為Al；“根據(jù)化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質”，由“對角線法則”得出T元素為Be；“M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素”根據(jù)地殼元素含量由多到少為氧、硅、鋁、鐵、鈣，且為“第二高的金屬元素”則M元素為Fe；“X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發(fā)生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數(shù)相差3”得出該反應為置換反應，且核電荷數(shù)相差3，則X元素為Cu；由“R元素為第三周期的某種元素”和Al和Be都均溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中，則R元素為Na；“Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料”和5題信息推出Z元素為N。
考點：以物質結構為基礎，考查元素及化合物的性質與昂花還原反應等相關知識