【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構(gòu)型___。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質(zhì)量為84g·mol-1)。

【答案】2 3d104s1 O 正四面體 sp3 H2O2為極性分子，CCl4為非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4中 6

【解析】

（1）N元素核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子云形狀有2種；Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，則其價電子排布式為3d104s1；

答案為2；3d104s1；

（2）N的2p為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能較大；對于SO42-，根據(jù)VSEPR理論，價層電子對數(shù)=4+=4，則其空間構(gòu)型為正四面體；

答案為O；正四面體；

（3）H2O2中O形成兩根共價鍵，自身含有兩對孤電子對，所以O為sp3雜化；H2O2分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相容原理，極性分子難溶于非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4；

答案為sp3；H2O2為極性分子，CCl4為非極性溶劑，所以H2O2難溶于CCl4中；

（4）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中配體為NO和H2O，均為單齒配體，所以配位數(shù)為6；

答案為6；

（5）1個晶胞中含有Kr原子數(shù)目為8×+6×=4個，1mol晶胞的質(zhì)量為m=4×85g，1mol晶胞體積為V=(540×10-10)3NAcm3，則晶體密度為ρ＝=g/cm3；

答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，

請回答下列有關(guān)問題：

①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應(yīng)：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應(yīng)中，相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題:

(1)松油醇( )的官能團的名稱為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________

(5)寫出甲苯生成 的反應(yīng)方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.28g CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

B.1 mol O2與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的數(shù)量小于0.2NA

D.22.4L丙烷所含的碳氫鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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