14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（　　）
A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，測(cè)定值一定有誤差
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)中和熱的值偏小

分析 A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；
B、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$判斷；
C、濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋溶液；
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．

解答 解：A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故A正確；
B、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的濃度偏大，故B正確；
C、若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)濕后，所測(cè)pH不變，故C錯(cuò)誤；
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫度偏小，中和熱的值偏小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
C．H2S04溶液與Ba（0H）2溶液反應(yīng)：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
D．NaHC03溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）

A．應(yīng)含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
取廢水25.0mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀HCl}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$終點(diǎn)
（3）寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
（4）以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不復(fù)原；
（5）若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol•L-1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2+的濃度為0.0011mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2是…．
b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)1 和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶的內(nèi)容是探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)?MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑．
I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實(shí)驗(yàn)①和②究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同
C．其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤
D．該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法．關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是（　　）
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
C．5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同，中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在H2S和SO2的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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同步練習(xí)冊(cè)答案