分析:A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,據(jù)此分析解答;
B.Fe3+離子具有氧化性,被I-還原為Fe2+;
C.燒堿溶液中加入鋁片發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,方程式左右氫原子不守恒;
D.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液,既有硫酸鋇沉淀,又有氫氧化鋁沉淀;
解答:解:A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,氫氧化鈉、氯化鈉、次氯酸鈉是易溶于水的強電解質(zhì),拆成離子,離子反應(yīng)為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正確;
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸先是酸堿中和反應(yīng),后是碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O,故B錯誤;
C.燒堿溶液中加入鋁片發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,離子反應(yīng)為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故C錯誤;
D.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液,離子反應(yīng)為2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D正確;
故選:BC.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì),B中和反應(yīng)中隱含氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)為該題的難點,題目難度中等.