（13分）SiCl4是一種遇水強烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197; BaCl2.2H2O的相對分子質(zhì)量是244。

（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式 。

（2）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到，請寫出該反應的化學方程式 。

（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2；② ；

（4）生成濾渣A的離子方程式： ；

（5）BaCl2濾液經(jīng) 、 、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2.2H2O。

（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_ 噸。

（1）SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓＋4HCl （2）3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl

（3）使Fe3＋完全沉淀 （4）Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ （5）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶 （6）9.76

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知SiCl4發(fā)生水解生成硅酸和鹽酸，反應的化學方程式為SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓＋4HCl。

（2）粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到，則根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化氫生成，因此該反應的化學方程式為3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。

（3）由于溶液中含有鐵離子，而鐵離子完全沉淀時的pH值是3.2，所以加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用之二是使Fe3＋完全沉淀。

（4）由于在加入氫氧化鈉溶液之前濾液中還含有鎂離子，所以加入氫氧化鈉溶液后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則生成濾渣A的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓。

（5）從濾液中得到氯化鋇晶體的操作是將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（6）根據(jù)原子守恒可知10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量是。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料

B．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA

C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA

D．80℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為“長式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關系如圖。下列說法一定正確的是

A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B．原子半徑的大小順序為：rY＞rW＞rX

C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Ｙ的強

D．元素Ｘ的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Ｗ的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．CO2的電子式：

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是：

A．在c(HCO3-)=0.1 mol．L-1的溶液中：NH4+、AlO2—、Cl-、NO3—

B．在由水電離出的c(H+)=l×l0-12 ·mol.L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42-、NO3一、Na+、NH4+

D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、F—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶 液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是 。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應式解釋）溶液中同時生成的沉淀還有 。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

 

已知:①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,還含有A12O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C時，，該溫度下反應：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K= 。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？

（5）制備氮化鐵磁粉的反應：（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0 g，消耗赤鐵礦石2 kg，設整個過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體有

A．9 B．10 C．12 D．15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為____________________________________。

（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

①該實驗說明草酸具有________（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。

②請配平該反應的離子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應的化學方程式： 。

②上述裝置中，B裝置的作用是 。 D的作用是 。從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是 。

（4）該小組同學將2.52 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________（用離子符號表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案