具有下列特征的主族元素：①M(fèi)層電子數(shù)為6；②N層電子數(shù)為5；③M層電子數(shù)為7，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、①②③B、①③②
C、③①②D、③②①
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：這幾種元素都是主族元素，①M(fèi)層電子數(shù)為6，則①為S元素；②N層電子數(shù)為5，則②為As元素；③M層電子數(shù)為7，則③為Cl元素，同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱．
解答： 解：這幾種元素都是主族元素，①M(fèi)層電子數(shù)為6，則①為S元素；②N層電子數(shù)為5，則②為As元素；③M層電子數(shù)為7，則③為Cl元素，同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性P＜S＜Cl，
同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性P＞As，
通過以上分析知，非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S＞As，即③①②，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、4 L 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
B、1L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液
C、0.8 L 0.4 mol?L-1NaOH溶液
D、2L 0.15 mol?L-1 Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物         
②堿性氧化物肯定是金屬氧化物
③非金屬氧化物肯定是酸性氧化物         
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸   
⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
⑦與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．
A、②⑤B、②⑦C、②⑤⑥D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

適合貼在存放濃酸、濃堿藥品柜上的圖標(biāo)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于（　　）
A、舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣
B、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
C、原子-分子論的問世
D、中國濕法冶金術(shù)的推廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60mLB、45mL
C、30mLD、75mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、硝基苯和苯B、甲苯和水
C、溴苯和液溴D、甘油和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、
SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的
 
極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式
 
．
（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
Cr
c(OH-)≤10-5mol?L-1
Cr（OH）3 
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
已知：在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池具有安全性高、壽命長(zhǎng)、容量大高溫性能好、無記憶效應(yīng)和無污染等特點(diǎn)．
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式
 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型為
 
．
（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過量炭粉在高溫下制備，反應(yīng)產(chǎn)物還有CO和H2O．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②與CO互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式），1mol CO中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
③H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

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