Question

9．已知反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小組將4mol X和2mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：

t（min）	2	4.5	5	6
X轉(zhuǎn)化率	30%	40%	70%	70%

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（　　）

• A． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大
• B． 反應(yīng)在5.5min時(shí)，v_正（X）=v_逆（Z）
• C． 6min時(shí)，容器中剩余1.4mol Y
• D． 其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4mol Z

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為70%，則
      2X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始  4           2              0
轉(zhuǎn)化 2.8       1.4           2.8
平衡  1.2      0.6            2.8
A．混合氣體的質(zhì)量不變，容積不變的密閉容器，則氣體體積不變；
B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C.6min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，與5min時(shí)相同；
D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，為可逆反應(yīng)，2molY仍不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：由表格中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)達(dá)到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為70%，則
      2X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始  4           2              0
轉(zhuǎn)化 2.8       1.4           2.8
平衡  1.2      0.6            2.8
A．混合氣體的質(zhì)量不變，容積不變的密閉容器，則氣體體積不變，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)在5.5min時(shí)，v_正（X）=v_逆（Z），故B正確；
C.6min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，與5min時(shí)相同，則6min時(shí)，容器中剩余0.6mol Y，故C錯(cuò)誤；
D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，為可逆反應(yīng)，2molY仍不能完全轉(zhuǎn)化，則Z的物質(zhì)的量小于4mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、平衡判斷、可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．