【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A.b為負(fù)極，d為陽(yáng)極

B.一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅

C.b電極電極反應(yīng)式為：2Cl-—2e-=Cl2↑

D.當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置可得出A是電解池，B是原電池，其中c是負(fù)極，反應(yīng)式為4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正極，反應(yīng)式為3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是陽(yáng)極，反應(yīng)式為2Cl-—2e-=Cl2↑。b是陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e-=H2↑。選項(xiàng)A、C不正確；

一段時(shí)間后，b和d電極附近溶液變紅，選項(xiàng)B不正確；

根據(jù)電荷守恒知，當(dāng)B中生成4mol氫氧化鋁沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，此時(shí)A中將生成12mol氫氧化鈉，由反應(yīng)式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，選項(xiàng)D正確。

答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法不正確的是

A. b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系

C. c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。

（1）基態(tài)砷原子中，價(jià)電子占用__個(gè)原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為__。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號(hào))，SO42-的空間構(gòu)型為__，晶體中含有的化學(xué)鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。

（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為__，B為__。

（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：

過(guò)程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過(guò)程II：……

下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：

B.過(guò)程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.過(guò)程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能

D.過(guò)程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成。

請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命之源，萬(wàn)物之基。不僅如此，水在化學(xué)中的作用也不可忽視。

I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：

(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

II.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(選填“A”或“B”)；

(2)25℃時(shí)，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；

(3)95℃時(shí)，若1體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與10x體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。

(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)換對(duì)于生產(chǎn)具有重大意義和研究?jī)r(jià)值�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（l）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。

①過(guò)程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應(yīng)為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應(yīng)）。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。

②寫出N極的電極反應(yīng)：__。

③裝置中使用___離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽(yáng)極室中電解液質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，流出液未流出時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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