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用下圖中的裝置進行A、B、C、D四組實驗，在a、b、c中加入的試劑，如表中所示。

填寫表中空格。

 

a

b

c

實驗現象

對實驗現象的解釋

A

飽和食鹽水

碳化鈣

KMnO4酸性溶液

b中

 

—

c中

 

 

B

濃鹽酸

KMnO4固體

NaBr溶液

b中

 

 

c中

 

 

C

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

b中

 

 

c中

 

—

D

濃硫酸

濃鹽酸

紫色石蕊試液

b中

 

 

c中

 

 

解析：此題以常見氣體的制取和性質的檢驗為載體，考查學生的發(fā)散思維能力。A組實驗可制取乙炔并證明具有不飽和性；B組實驗可制取Cl2并證明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的強弱；C組實驗可制取CO2并證明H2CO3與H2SiO3的酸性強弱；D組實驗可制得HCl并驗證其酸性。

答案：

 

a

b

c

實驗現象

對實驗現象的解釋

A

飽和食鹽水

碳化鈣

KMnO4酸性溶液

b中

冒出氣泡

—

c中

紫色溶液褪色

乙炔分子中含有不飽和碳碳鍵

B

濃鹽酸

KMnO4固體

NaBr溶液

b中

產生黃綠色氣體

2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

c中

無色溶液變橙色

Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2

C

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

b中

冒出氣泡

—

c中

產生白色沉淀

Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓

D

濃硫酸

濃鹽酸

紫色石蕊試液

b中

溶液進入燒瓶，并呈紅色

HCl極易溶于水而產生倒吸現象

c中

紫色試液變紅色

—


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
樣品重，砝碼輕
樣品重，砝碼輕

（2）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

（3）如果將分液漏斗中的疏酸接成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填偏高、偏低可不變）
（4）步驟⑤的目的是
把反應產生的CO2全部導入U型管中
把反應產生的CO2全部導入U型管中

（5）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設：
假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．檢驗NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③設計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現象；
d．將瓶內固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結論：假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
；
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
；
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

高一新教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

　�。�1）由實驗現象所得出的有關和反應的結論是：a．有氧氣生成；b．________

____________________________________．

　　和反應的化學方程式是____________________．

　�。�2）某研究性學習小組擬用下圖中的裝置進行實驗，以證明上述結論．

　　①用以驗證結論a的實驗方法是：

　　________________________________________________________________________．

　　②用以驗證結論b的實驗方法及現象是：

　　________________________________________________________________________．

　�。�3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現溶液變紅，振蕩后，紅色消褪．為探究此現象，該小組同學從查閱有關資料中得知：與反應可生成，具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，證明和足量充分反應后的溶液中有存在．（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象）

　　試劑：____________________________________________________．

　　現象：____________________________________________________．

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

用下圖中的裝置進行實驗，將A逐滴加入B中；
(1)若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質，其在常溫下難與水反應；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是_______（填化學式），B與濃H2SO4反應的化學方程式為__________________；反應后向燒杯中加入沸水， 又可觀察到試管C中的現象為________________________。
(2)若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中可觀察到小試管內溶液變渾濁，則酸A應具有的性質是
_________________。然后向燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現象是_______________________。
(3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉E，然后向燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是______（填名稱），C是_______（填
化學式）與葡萄糖的混合液。該反應的離子方程式為_____________________________，儀器D在此實驗中的作用是______________。

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同步練習冊答案