Question

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是

 

形的，P電子的原子軌道都是

 

形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有

 

個(gè)能層，

 

個(gè)能級(jí)，

 

個(gè)未成對(duì)電子．
（3）硅原子核外電子排布式為

 

，價(jià)電子排布式為

 

（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl₃分子的VSEPR模型是

 

，立體構(gòu)型是

 

，中心原子采取

 

雜化方式．
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中

 

區(qū)和

 

族．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形；
（2）原子序數(shù)為24的元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；
（4）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形；
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)；（n-1）d全充滿，最后的電子填s軌道，為ds區(qū)元素．

解答： 解：（1）因s軌道為球形；p軌道是啞鈴形，所以s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，
故答案為：球；啞鈴；   
（2）原子序數(shù)為24的元素為鉻，原子基態(tài)電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外電子排布分成4層，有4個(gè)能層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s、2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為1s，7個(gè)能級(jí)，3d能級(jí)有5個(gè)未成對(duì)電子，4s¹能級(jí)，1個(gè)未成對(duì)電子，共有6個(gè)未成對(duì)電子，
故答案為：4；7；6；    
（3）硅原子序數(shù)為14，核外電子式為14，原子基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，價(jià)電子排布式為：3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p²；    
（4）NCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，NCl₃分子的VSEPR模型是正四面體形，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，
故答案為：正四面體形；三角錐形；sp³；
（5）最后填充s電子，為s區(qū)元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p軌道電子，為p區(qū)元素，主要為主族和0族元素，最后填充d軌道電子，為d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（錒系、鑭系除外），為過(guò)渡元素，（n-1）d全充滿，最后的電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，包括ⅠB、ⅡB元素，為過(guò)渡金屬，（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素，（n-1）d全充滿，最后2個(gè)電子填在s軌道上，為ds區(qū)元素，
故答案為：ds；ⅡB．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識(shí)，側(cè)重考查原子的電子排布及區(qū)的劃分、雜化軌道等，為高頻考點(diǎn)，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．