18．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的遞增，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高B．氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

分析 原子序數(shù)隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)到固態(tài)，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，據(jù)此分析．

解答 解：A．第VIIA族元素，從上到下，單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)到固態(tài)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；
B．第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，故B錯(cuò)誤；
C．第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D、第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素及第三周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B．苯、己烷、環(huán)己烷
C．苯、醋酸、己烯D．乙醇、硝基苯、己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是（　�。�
A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液
C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　　）
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．酸甜可口的甜角中含有一種有機(jī)物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味劑和抗氧化劑，該有機(jī)物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在濃硫酸和加熱條件下可生成有果香味的產(chǎn)物．③1.0mol A與足量的金屬鈉反應(yīng)可生成2mol H2．④核磁共振氫譜表明A分子中有3種不同環(huán)境的氫原子．⑤同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定．與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是①④（填序號(hào)）．
①含有羥基      ②含有碳碳雙鍵      ③含-COOR官能團(tuán)      ④含有兩個(gè)羧基
（2）寫出寫出M、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
（3）B→E的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；框圖中反應(yīng)步驟①的反應(yīng)條件為NaOH水溶液加熱．
（4）在催化劑作用下，B與1，2-丙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成不飽和的高分子聚酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（HOOC）2COHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2對(duì)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．1molO2反應(yīng)氧化2molCuFeS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性．它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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